Question

17．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（　　）

• A． SO₂
• B． S
• C． H₂S
• D． ZnSO₄

Answer 1

分析 锌与硫酸的质量比为26：49，物质的量比为$\frac{26g}{65g/mol}$：$\frac{49g}{98g/mol}$=4：5，设Zn为4mol，硫酸为5mol，则生成4molZnSO₄，则1mol硫酸作氧化剂，结合电子守恒计算．

解答 解：锌与硫酸的质量比为26：49，物质的量比为$\frac{26g}{65g/mol}$：$\frac{49g}{98g/mol}$=4：5，设Zn为4mol，硫酸为5mol，则生成4molZnSO₄，则1mol硫酸作氧化剂，
设硫酸还原产物中S元素的化合价为x，
由电子守恒可知，4mol×（2-0）=1mol×（6-x），
解得x=-2，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸作酸及氧化剂，题目难度不大．