Question

14．已知H₂S，K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，若只考虑S^-2第一步水解，则浓度为0.1mol/L的Na₂S溶液中的PH值为13-lg1.5．

Answer 1

分析 Na₂S的水解平衡常数K_h=$\frac{c（H{S}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-15}}$=0.14，设Na₂S溶液中氢氧根离子的浓度为xmol/L，根据水解常数计算．

解答 解：Na₂S的水解平衡常数K_h=$\frac{c（H{S}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{2}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{7.1×1{0}^{-15}}$=0.14，
设Na₂S溶液中氢氧根离子的浓度为xmol/L，
则$\frac{{x}^{2}}{0.1-x}$=0.14，解得x=0.0675，
则c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.0675}$=1.5×10^-13mol/L，所以pH=13-lg1.5；
故答案为：13-lg1.5．

点评 本题考查了电离常数和水解常数以及pH的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力和分析能力，注意把握电离常数与水解常数的关系．