将0.46g金属钠投人到足量的水.充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液.所得溶液中溶质的物质的量浓度( )A．等于0.1mol/LB．等于0.2mol/LC．等于0.8mol/LD．等于0.4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．将0.46g金属钠投人到足量的水，充分反应中后配制成体积为0.1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度（　　）

A．

等于0.1mol/L

B．

等于0.2mol/L

C．

等于0.8mol/L

D．

等于0.4mol/L

分析钠与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$金属Na的物质的量，由方程式计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算形成的氢氧化钠溶液的浓度．

解答解：（1）0.46g金属钠的物质的量为$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02mol，
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2 2
0.02mol ymol
所以2：2=0.02mol：ymol，解得y=0.02mol，
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，故选B．

点评本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

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5．许多化学物质都是一柄“双刃剑”，请仿照例子，说出下列物质的功与过．

物质的化学式	功	过
例：CO₂	固态CO₂（干冰）可用于人工降雨	空气中CO₂含量过高造成温室效应
O₂
H₂

20．（1）写出铁与溴化合的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）由上述反应，比较相关微粒的氧化性大小：Br₂＞Fe³⁺；
（3）根据（2）的结果，Br₂能（能或不能）氧化Fe²⁺．如果能，请写出式离子方程式Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，并比较相关微粒还原性大小：Fe²⁺＞Br^-；如不能，试分析原因．
（4）将氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe²⁺先被氧化．

7．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如图（已配平）：

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Z的结构式为O-C-O		B．	X是还原剂
	C．	甲醛是氧化剂		D．	除去1mol甲醛时，转移4mol电子

17．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26：49，则硫酸的还原产物为（　　）

SO₂

H₂S

ZnSO₄

已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

11．将 4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列正确的是（　　）

	A．	用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L^-1•s^-1
	B．	2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L^-1
	C．	2 s 时物质 A 的转化率为70%
	D．	用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L^-1•s^-1

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