13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
D．该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ
12．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5NA．
11．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．H2O2→O2
10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+
9．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32-
8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molAl3+离子含有的电子数为3NA
B．1molCl2含有1 NA个原子
C．23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个
D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
7．下列叙述中错误的是（　　）
A．H2SO4的摩尔质量是98 g•mol-1
B．2mol NO和2mol N2气体体积相等
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
6．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
5．如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理．B在实验时才插入溶液中．
（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中甲是原电池，其负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：Fe-2e-=Fe2+
D：2H++2e-=H2↑，D电极上的现象是有无色气体产生，一段时间后溶液中的现象是有白色沉淀生成；
（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H20+O2↑，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学反应方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
4．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（　　）
A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa
 0  172539  172547  172553  172557  172563  172565  172569  172575  172577  172583  172589  172593  172595  172599  172605  172607  172613  172617  172619  172623  172625  172629  172631  172633  172634  172635  172637  172638  172639  172641  172643  172647  172649  172653  172655  172659  172665  172667  172673  172677  172679  172683  172689  172695  172697  172703  172707  172709  172715  172719  172725  172733  203614 

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