题目内容
7．下列叙述中错误的是（ ）| A． | H2SO4的摩尔质量是98 g•mol-1 | |
| B． | 2mol NO和2mol N2气体体积相等 | |
| C． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 | |
| D． | 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 |
分析 A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol；
B、气体体积V=nVm；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、CO和CO2中均含1个碳原子．
解答 解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，而硫酸的相对分子质量为98，故摩尔质量为98g/mol，故A正确；
B、气体体积V=nVm，故气体的体积不但和物质的量有关，还和气体所处的状态有关，而NO和氮气所处的状态不明确，故体积不一定相等，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中的氧原子的物质的量相等，个数相等，故C正确；
D、CO和CO2中均含1个碳原子，故等物质的量的两者含有的碳原子的个数相等，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了摩尔质量的数值和单位以及气体摩尔体积的数值，难度不大，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础 | |
| B． | 研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容 | |
| C． | 电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发 | |
| D． | 大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求 |
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（ ）
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
| 化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（ ）
| A． | 99、-41 | B． | +99、+41 | C． | -99、+41 | D． | -99、41 |
19．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的△S＞0 | |
| B． | 该反应在任何温度下均能自发进行 | |
| C． | 向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 升高温度平衡向逆反应方向移动 |
17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A． | +262.6 kJ•mol-1 | B． | -131.3 kJ•mol-1 | C． | +131.3 kJ•mol-1 | D． | -352.3 kJ•mol-1 |