Question

12．用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO₄能氧化0.5mol的HCl，转移电子数约为0.5N_A．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，再由化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目分析；
（2）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓度；
（3）根据反应转移的电子数、消耗和生成的各个物质的量的知识来计算．

解答 解：（1）反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，
故答案为：2、16、2、2、5、8；；
（2）由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（3）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：$\frac{10}{16}$，15.8g （即0.1mol）KMnO₄完全反应时，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，转移电子数为0.5N_A；
故答案为：0.5；0.5N_A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．