题目内容
8．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molAl3+离子含有的电子数为3NA | |
| B． | 1molCl2含有1 NA个原子 | |
| C． | 23g钠在22.4L（标况下）Cl2中反应，转移电子数NA个 | |
| D． | 欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中 |
分析 A、铝离子含有10个电子；
B、氯气为双原子分子；
C、23g钠的物质的量为1mol，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，反应时氯气过量；
D、将58.5g氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L．
解答 解：A、铝离子含有10个电子，故1mol铝离子中含10mol电子即10NA 个，故A错误；
B、氯气为双原子分子，故1mol氯气中含2mol氯原子即2NA个，故B错误；
C、23g钠的物质的量为1mol，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，反应时氯气过量，钠完全反应，由于反应后变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、将58.5g氯化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，则所得溶液的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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18．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．
19．下列物质的转化过程须加氧化剂的是（ ）
| A． | CuO→Cu | B． | MnO4-→Mn2+ | C． | Na2SO3→Na2SO4 | D． | Cl2→Cl- |
═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH减小，则c（S2-）（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | ||
| C． | 不变 | D． | 可能增大也可能减小 |
13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ |
20．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率增大了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | a＞b |
18．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A． | 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 | |
| B． | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 | |
| C． | 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 | |
| D． | 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 |