题目内容

11．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．H2O2→O2

分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应该加入还原剂，故A错误；
B．P元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．H元素化合价降低，被还原，应该加入还原剂，故C错误；
D．O元素化合价升高，被氧化，但可通过自身发生氧化还原反应实现，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$?CH2-CH2?
A．③④⑦⑧B．①②③④C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑥⑦
2．不能用胶体知识解释的是（　　）
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲
19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
6．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞（或甲基红）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
16．如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．X的平衡转化率为85%
B．第6 min 后，反应就终止了
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正减小，v逆增大
3．已知工业上合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答以下问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，温度越高，其平衡常数的值越减小．（填“增大”“减小”“不变”）
（2）某温度下，若把1mol N2与3mol H2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
a．容器内的密度保持不变    b．容器内压强保持不变
c．v正（N2）=2v逆（NH3）        d．混合气体中c（NH3）不变
（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）A
（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a＜b（填“＞”、“=”或“＜”，下同），Q1＜Q2，Q1＜92.4．
20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
1．已知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.91kJ的热量，据此判断，下列说法中正确的是（　　）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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