13．在密闭容器中.反应2HI?H2+I2△H＞0.当达到平衡时.欲使混合气体颜色加深.可采取的措施有( )A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．恒容下充入HI气体——青夏教育精英家教网——

13．在密闭容器中，反应2HI?H₂+I₂△H＞0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（　　）

	A．	减小容器体积		B．	降低温度
	C．	加入催化剂		D．	恒容下充入HI气体

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应 H⁺+OH^-═H₂O
	C．	碳酸镁与稀H₂SO₄反应 MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	石灰乳与稀盐酸反应 H⁺+OH^-═H₂O

11．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．

牙膏	两面针儿童牙膏	珍珠王防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是难溶（填“易溶”或“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO　分解反应；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂　化合反应；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH　复分解反应．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石-→
你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO₃，否则不含．

工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），工艺流程如下：
已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
（1）冷却的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄结晶析出，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低．反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO₃+3H₂SO₄（浓）═HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用另一物质H₂O₂代替，同样能生成NaClO₂，双氧水此时体现了还原性．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

9．已知甲烷（CH₄）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：
（1）负极电极反应式：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
（2）正极电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）总反应式：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），5min达平衡，PCl₃（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
（1）前5min内，v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t₁时刻时，达到平衡状态AB．

（3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl₃（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）PCl₅与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．
（5）已知：H₃PO₄的电离平衡常数：Ka₁=7.52×10^-3，Ka₂=6.23×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13；H₂CO₃的电离平衡常数：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.61×10^-11，将H₃PO₄的溶液逐滴加入到过量的Na₂CO₃的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H₃PO₄+2CO₃^2-=HPO₄^2-+2HCO₃^-．

药品名称	熔点/℃	沸点（℃）	密度g/cm³	溶解性
丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和浓硫酸

根据题意完成填空：
（一）制备1-溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H₂SO₄+CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O

（1）图1反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．
（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．

6．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应．请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺离子，Fe³⁺离子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol；C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol．FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃$\frac{58bc}{49}$-$\frac{377apq}{280}$ kg．

5．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同
	B．	相同条件下，N₂和O₂的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等
	C．	等物质的量的NH₄⁺和OH^-所含质子数相等且电子数也相等
	D．	1mol 乙基中含有的电子数为18N_A

0 172531 172539 172545 172549 172555 172557 172561 172567 172569 172575 172581 172585 172587 172591 172597 172599 172605 172609 172611 172615 172617 172621 172623 172625 172626 172627 172629 172630 172631 172633 172635 172639 172641 172645 172647 172651 172657 172659 172665 172669 172671 172675 172681 172687 172689 172695 172699 172701 172707 172711 172717 172725 203614