题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜与硝酸银溶液反应        Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应     H++OH-═H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应        H++OH-═H2O

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水；
D．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式．

解答 解：A．铜与硝酸银溶液反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B错误；
C．碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
19．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（　　）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯
3．Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
编号		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反应达到平衡时所需的时间大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是BD．（填字母）
A．容器中压强不变      B．混合气体中c（CH3OCH3） 不变
C．混合气体的密度不变  D．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1
（7）已知下面两个反应（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．
20．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）?C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是平衡时B为3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$．
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．
7．已知：
药品名称熔点/℃沸点（℃）密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸
根据题意完成填空：
（一）制备1-溴丁烷粗产品：在下图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．化学方程式：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（1）图1反应装置中加入沸石的目的是防止暴沸．配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）冷凝管的进水方向为下进上出，这样选择的原因是能更充分冷凝．
（3）图2装置中，能代替上图中最后收集装置的是ABD（填序号）．
（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d选填编号）．
a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）制备精品：将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图3装置蒸馏．
（5）收集产品时，控制的温度应在101.6℃左右；
（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的产率为72.7%．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求
4．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
1．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a b接e d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B装置的作用是干燥氯气；A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中可观察到的现象是溶液由无色变蓝色，
（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
2．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___kJ．mol-1（　　）
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

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