在密闭容器中.反应2HI?H2+I2△H＞0.当达到平衡时.欲使混合气体颜色加深.可采取的措施有( )A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．恒容下充入HI气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在密闭容器中，反应2HI?H₂+I₂△H＞0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（　　）

	A．	减小容器体积		B．	降低温度
	C．	加入催化剂		D．	恒容下充入HI气体

分析该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，则使碘蒸气的浓度增大即可．

解答解：A．减小容器的体积，碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色加深，故A选；
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度减小，则混合气体颜色变浅，故B不选；
C．加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故C不选；
D．充入HI气体，总压增大，平衡不变，但碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色变深，故D选；
故选AD．

点评本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意该反应的反应前后气体体积不变，压强对其平衡无影响，为易错点，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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20．下列关于砹（₈₅At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	稳定性：HAt＞HCl		B．	氧化性：At₂＞I₂
	C．	At₂为分子晶体		D．	NaAt的水溶液呈碱性

4．将0.24mol SO₂和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度和催化剂下发生反应，反应达到平衡，得到0.12mol SO₃．
（1）平衡时，二氧化硫的转化率为50%．
（2）若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则 SO₂的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

1．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是5 mol．
（3）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同．
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，则n（C1^-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代数式来表示）．

8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），5min达平衡，PCl₃（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
（1）前5min内，v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t₁时刻时，达到平衡状态AB．

（3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl₃（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）PCl₅与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．
（5）已知：H₃PO₄的电离平衡常数：Ka₁=7.52×10^-3，Ka₂=6.23×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13；H₂CO₃的电离平衡常数：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.61×10^-11，将H₃PO₄的溶液逐滴加入到过量的Na₂CO₃的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H₃PO₄+2CO₃^2-=HPO₄^2-+2HCO₃^-．

18．

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10^-5	Ka₁=4.30×10^-7 Ka₂=5.61×10^-11	Ka₁=1.54×10^-2 Ka₂=1.02×10^-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性强弱：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH₃COOH（填化学式）．
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
	B．	NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以 NH₃、CO₂ 均是电解质
	C．	铜、石墨均导电，所以它们是电解质
	D．	蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

2．想一想：盐酸、75%的酒精溶液、氯水这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（　　）

H₂SO₄

3．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H₂S═HS^-H⁺、HS^-═H⁺+S^2-，若使溶液的pH减小，则c（S^2-）（　　）

	A．	增大		B．	减小
	C．	不变		D．	可能增大也可能减小

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