题目内容

11．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是难溶（填“易溶”或“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO　分解反应；
②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反应；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　复分解反应．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石-→
你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．

分析 （1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；
（2）摩擦剂是为了摩擦用的，据此进行分析判断；
（3）据反应流程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，据此书写方程式及判断反应类型；
（4）根据物质的性质设计实验制取物质，碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙；
（5）检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生．

解答 解：（1）氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，属于两性氢氧化物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
故答案为：

两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏
摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
类别（酸、碱、盐、氧化物）两性氢氧化物盐氧化物
；
（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水；
故答案为：难溶；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO，一种物质分解生成两种物质属于分解反应；生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应属于复分解反应；
故答案为：①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO　分解反应；②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反应；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　复分解反应；
（4）实验方案流程图：石灰石$\stackrel{高温}{→}$生石灰$\stackrel{加水}{→}$石灰水$\stackrel{通二氧化碳}{→}$碳酸钙，该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高，
故答案为：石灰石$\stackrel{高温}{→}$生石灰$\stackrel{加水}{→}$石灰水$\stackrel{通二氧化碳}{→}$碳酸钙；反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高；
（4）检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生，操作是取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含，
故答案为：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别、溶解性、方程的书写、物质的检验，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成及性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料--特富龙（化学成分：聚四氟乙烯）过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害．下列有关特富龙和全氟辛酸铵的说法正确的是（　　）
A．二者均属于无机物
B．二者均属于混合物
C．前者属于有机高分子化合物，后者属于无机酸铵盐
D．前者属于有机高分子化合物，后者属于有机酸铵盐
2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图所示：下列有关推断正确的是（　　）
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L1.0 L
温度/℃T1T2T2
反应物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.1 mol/（L•min）
B．T1＜T2，正反应为吸热反应
C．平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反应方向移动
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19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，某同学设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
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回答下列问题：
（1）通过操作1的系列实验从溶液中得到产品，操作1的系列实验是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
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（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
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②加入过量的FeCl3；
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A．KMnO4溶液     B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液
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②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）NH3．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是减少MnSO4•H2O晶体的损失．
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 （任写一种）．
3．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体
20．实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
1．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（　　）
A．
向容量瓶中转移溶液		B．
中和热的测定
C．
浓硫酸与铜的反应		D．
乙二酸晶体受热分解

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