20．下列实验方案合理的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
19．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （　　）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
A．①②B．②③C．①③D．②④
18．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船-“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol
17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，KW的值增大
（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在H2O?H++OH-：
升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，KW增大．
降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，KW减小．
16．分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则lmolN4中含有6NA对共用电子对．已知NH3、-NH2、，一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+．
15．咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色．

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基和酚羟基．
（2）咖啡酸可以发生的反应是①②③④（填写序号）．①氧化反应  ②加成反应   ③酯化反应   ④加聚反应   ⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为．
（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）448mL．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．
14．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
（2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．
（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA
B．0.1 mol羟基（-OH）含有的电子数为NA
C．1.7gNH3含有的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
12．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
11．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
 0  172518  172526  172532  172536  172542  172544  172548  172554  172556  172562  172568  172572  172574  172578  172584  172586  172592  172596  172598  172602  172604  172608  172610  172612  172613  172614  172616  172617  172618  172620  172622  172626  172628  172632  172634  172638  172644  172646  172652  172656  172658  172662  172668  172674  172676  172682  172686  172688  172694  172698  172704  172712  203614 

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