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18．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船-“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol．
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol | |
| C． | N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol | |
| D． | 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol |
分析 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol ②
根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）可知：将②×2-①可得，反应热做相应的变化即可．
解答 解：已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol ②
根据肼和NO2反应的化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）可知：将②×2-①可得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=（-534kJ/mol ）×2-（+67.7kJ/mol ）=-1135.7KJ/mol，故选D．
点评 本题考查了盖斯定律的应用，根据所给的反应做相应的变形来构建目标反应，难度不大．
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8．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ）
| A． | 白磷不易挥发，不需要密闭存放 | |
| B． | 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 | |
| C． | 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 | |
| D． | 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签 |
9．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
| A． | 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 | |
| B． | 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 | |
| C． | CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤 | |
| D． | CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气 |
6．反应中
，W为（ ）
，W为（ ）| A． | CH3CHO | B． | CH3CH2OH | C． | CH3COOH | D． | H2O |
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA | |
| B． | 0.1 mol羟基（-OH）含有的电子数为NA | |
| C． | 1.7gNH3含有的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA |
3．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）| A． | 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | X元素的氢化物分子间可以形成氢键 | |
| C． | Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z |
10．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 铜锌原电池中铜是正极 | |
| B． | 用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极 | |
| C． | 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 | |
| D． | 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
