Question

17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：

t（℃）	0	10	20	25	40	50	90	100
Kw/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

（1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，K_W的值增大
（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在H₂O?H⁺+OH^-：
升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，K_W增大．
降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，K_W减小．

Answer 1

分析 （1）由题干所给数据找出水的K_W与温度的关系、判断水的电离平衡的移动方向，通过移动方向判断水的电离是吸热还是放热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H⁺），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH^-），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和K_W只受温度的影响分析．

解答 解：（1）由题干所给数据可知水的K_W与温度成正比，即随着温度的升高，K_W的值增大，由K_w=c（H⁺）•c（OH^-）可知，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，
故答案为：随着温度的升高，K_W的值增大，c（H⁺）和c（OH^-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程；
（2）由表中所给数据可知：水的电离是吸热的过程，温度升高促进水的电离，电离平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，降低温度，水的电离程度减小，电离平衡逆向进行，Kw减小，
故答案为：增大，正向，增大．减小，逆向，减小．

点评 本题考查了水的电离、离子积常数，题目难度不大，注意水的离子积常数只受温度的影响．