题目内容

12．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

分析 A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；
B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；
C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；
D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．

解答 解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；
B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B错误；
C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；
D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．下列四样溶液中，c（H+）浓度最大的是（　　）
A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4
3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①SnCl2是还原剂   
②还原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为H2O
⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③
20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在该反应中作氧化    剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+，此空删去．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
元素甲乙丙丁
化合价-2-3-4-2
A．元素非金属性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氢化物的沸点：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素
17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：
t（℃）0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
（1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，KW的值增大
（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在H2O?H++OH-：
升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，KW增大．
降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，KW减小．
4．维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（　　）
A．核黄素晶体属于离子晶体B．核黄素能发生银镜反应
C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
1．X、Y、Z是三种短周期元素．已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11．在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻．
（1）X、Y、Z的元素符号分别为C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是两性氧化物．
（3）X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于分子晶体，ZO2在固态时属于原子晶体．
2．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm-3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（　　）
A．46.0 gB．34.0 gC．25.4 gD．21.7 g

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