题目内容
19．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ ）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 已知该饱和溶液的溶解度S，则可以计算出该饱和溶液中溶质的质量分数，再根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，计算溶液浓度还应该知道溶液的密度和溶质的摩尔质量．
解答 解：该物质的溶解度为S，则该饱和溶液的质量分数为：$\frac{S}{100+S}$，
根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，计算该溶液的浓度，还应该知道①溶液中溶质的摩尔质量、③溶液的密度，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
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9．关于0.5molO2的下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积为11.2L | B． | 摩尔质量是16g/mol | ||
| C． | 质量为32g | D． | 约含有6.02×1023个氧原子 |
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023 | |
| B． | 1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023 | |
| D． | 0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA |
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 |
| A． | 元素非金属性：甲＜乙 | B． | 含氧酸的酸性：乙＜丁 | ||
| C． | 氢化物的沸点：甲＞丁 | D． | 丙所形成的单质可能互为同位素 |
．
4．
维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）
维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）| A． | 核黄素晶体属于离子晶体 | B． | 核黄素能发生银镜反应 | ||
| C． | 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | D． | 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色 |
11．下列反应能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂 | |
| B． | 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成 | |
| C． | 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 | |
| D． | 用氮气和氢气合成氨需采用高压 |
