10.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol 0~4min时,容器内气体压强为101KPa,反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量n (mol)的变化如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{2})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$.
(2)在3min-4min及7min-9min时间段,反应处于平衡状态.
(3)计算:0~3min时间内,用SO2表示该反应的平均反应速率是0.08mol/min,7min时,SO2的转化率为30%.
(4)第5min时,从速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是增大压强;平衡向正反应方向移动.
(5)在101Kpa、500℃时,O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图1:
在图中2画出在相同压强下,温度为400℃时,起始O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线.
时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
n(SO2) | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
n(O2) | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
n(SO3) | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{2})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$.
(2)在3min-4min及7min-9min时间段,反应处于平衡状态.
(3)计算:0~3min时间内,用SO2表示该反应的平均反应速率是0.08mol/min,7min时,SO2的转化率为30%.
(4)第5min时,从速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是增大压强;平衡向正反应方向移动.
(5)在101Kpa、500℃时,O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图1:
在图中2画出在相同压强下,温度为400℃时,起始O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线.
8.甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应I和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇.
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I,CH4的转化率与温度、压强的关系如图1.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1.
②图中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为2.25×10-4.
③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…Ⅱ.
④该反应的△H<0,△S<0(填“<”、“>”或“=”).
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是BD.
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入l mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中.
A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据.
B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图2,并标明各条曲线的压强.
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…I,CH4的转化率与温度、压强的关系如图1.
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1.
②图中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为2.25×10-4.
③在其它条件不变时降低温度,逆反应速率将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)…Ⅱ.
④该反应的△H<0,△S<0(填“<”、“>”或“=”).
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是BD.
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入l mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中.
实验编号 | T(℃) | n (C)/n | P(MPa) |
Ⅰ | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
Ⅱ | 150 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
Ⅲ | 350 | $\frac{1}{3}$ | 5 |
B.根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图2,并标明各条曲线的压强.
2.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标.
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:
①t min内CO2的平均反应速率为$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1.此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4(难溶于水)为催化剂,可以将CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度等.(答一条即可)
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.
0 172501 172509 172515 172519 172525 172527 172531 172537 172539 172545 172551 172555 172557 172561 172567 172569 172575 172579 172581 172585 172587 172591 172593 172595 172596 172597 172599 172600 172601 172603 172605 172609 172611 172615 172617 172621 172627 172629 172635 172639 172641 172645 172651 172657 172659 172665 172669 172671 172677 172681 172687 172695 203614
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4(难溶于水)为催化剂,可以将CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度等.(答一条即可)
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.