4．最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为1：2；碳原子数与C-O化学键数之比为1：4．
3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是BD．
A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同     B、石墨烯中含有非极性共价键
C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键       D、石墨烯具有导电性
2．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2
铜7461958
锌9061733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
1．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是C．
A、NO2-和NH4+B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-．
20．现有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al3+，ClO-，Na+，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba2+，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl-等离子，回答下列问题：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
（3）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO3-．
（4）完成下列离子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．
19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．
18．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯
16．有关SO2的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO3
15．2molNH3分子与2NA个CH4含有的分子数相同，与54g H2O含有的氢原子数相同，与4 molCO含有的原子数相等．
 0  172462  172470  172476  172480  172486  172488  172492  172498  172500  172506  172512  172516  172518  172522  172528  172530  172536  172540  172542  172546  172548  172552  172554  172556  172557  172558  172560  172561  172562  172564  172566  172570  172572  172576  172578  172582  172588  172590  172596  172600  172602  172606  172612  172618  172620  172626  172630  172632  172638  172642  172648  172656  203614 

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