题目内容
18．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（ ）
| A． | W的原子序数可能是Y的两倍 | |
| B． | Z的原子半径比X的大 | |
| C． | Y元素的非金属性比Z元素的强 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
分析 由短周期主族非金属元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且X、Z为VA族或VIA族．
A．Y为O元、W为S元素时符合；
B．同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
解答 解：由短周期主族非金属元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且X、Z为VA族或VIA族．
A．Y为O元、W为S元素时，W原子序数是Y的2倍，故A正确；
B．同主族自上而下原子半径增大，故Z的原子半径比X的大，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则Y元素的非金属性比Z元素的强，故C正确；
D．同周期自左而右元素非金属性减弱，而非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误，
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查元素周期律，注意熟练掌握元素周期表的结构．
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9．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四种酸中酸性最强的是H2SeO3 | |
| B． | HF的沸点比H2O低是因水中氢键的键能比氟化氢中氢键能大 | |
| C． | 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体来，是因为乙醇分子极性比水小 | |
| D． | H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1，然而其酸性较弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸 |
