现有:CO${\;} {3}^{2-}$.NH${\;} {4}^{+}$.Al3+.ClO-.Na+.SO${\;} {4}^{2-}$.AlO${\;} {2}^{-}$.Ba2+.HCO${\;} {2}^{-}$.Cl-等离子.回答下列问题:(1)在水溶液中.离子水解呈碱性的有CO32-.ClO-.AlO2-.HCO3-.．(2)在水溶液中.离子水解呈酸性的有NH4+.Al3+．(3)既� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．现有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al³⁺，ClO^-，Na⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba²⁺，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl^-等离子，回答下列问题：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的有CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，．
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的有NH₄⁺，Al³⁺．
（3）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO₃^-．
（4）完成下列离子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

分析（1）弱酸根离子水解显碱性；
（2）弱碱阳离子水解显酸式；
（3）多元弱酸的酸式根离子与氢离子、氢氧根离子都反应，都不能共存；
（4）碳酸根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝．

解答解：CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，为弱酸根离子，水解显碱性；
NH₄⁺，Al³⁺，为弱碱阳离子，水解显酸性；
Na⁺，SO₄^2-，Ba²⁺，Cl^-等离子，不能发生水解；
（1）CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，为弱酸根离子，水解显碱性；
故答案为：CO₃^2-，ClO^-，AlO₂^-，HCO₃^-，
（2）NH₄⁺，Al³⁺，为弱碱阳离子，水解显酸性；
故答案为：NH₄⁺，Al³⁺；
（3）HCO₃^-为多元弱酸的酸式根离子与氢离子、氢氧根离子都反应，都不能共存；
故答案为：HCO₃^-；
（4）碳酸根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，水解的离子方程式：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评本题考查了盐类水解，明确盐类水解规律是解题关键，注意双水解彻底的应标沉淀符合，用等号，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．

实验室可以利用如图所示装置制备氯气．
（1）实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+2H₂O+Cl₂↑，制取2.24L标准状况下的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；
（2）利用该方法制得的Cl₂不纯，可以在装置B中盛放饱和氯化钠溶液、装置C中盛放浓硫酸进行除杂、干燥．

11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	通常状况下在水中溶解度丙大于丁
	B．	甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
	C．	甲的水溶液中存在4种氢键
	D．	甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol．

15．2molNH₃分子与2N_A个CH₄含有的分子数相同，与54g H₂O含有的氢原子数相同，与4 molCO含有的原子数相等．

5．已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．

12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

	A．	逆反应速率增大，正反应速率减小		B．	逆反应速率减小，正反应速率增大
	C．	正、逆反应速率都减小		D．	正、逆反应速率都增大

9．

某学习小组为探究部分元素化合物的性质，设计了下面的实验装置：
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶；
（2）制备SO₂并研究其性质：撤掉酒精灯，在仪器B中加入适量Na₂SO₃粉末，仪器A中加入的试剂名称为浓硫酸，装置乙、丙分别装有KMnO₄溶液、Na₂S溶液，其实验目的分别是探究二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性．
（3）制备Cl₂并探究其性质：装置甲中发生反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，装置乙、丙分别装有NaBr溶液、KI溶液，装置乙中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，装置丙中出现的现象是溶液由无色变为紫色．

18．

已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出）．请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：
（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石；②再向该烧瓶中加入环己烷，装上分水器的回流冷却管．实验中使用分水器的目的是（从化学平衡原理分析）分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行．
（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热，放出分水器中液体，分水器中液体的三种主要成分是水、乙醇、环己烷．
（3）将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，用碳酸钠溶液中和至弱碱性分液，分出粗产品；水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层两次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶．
（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行蒸馏（填实验操作名称），先蒸出乙醚后蒸出苯甲酸乙酯．

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