题目内容
4．最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用sp3杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为1：2；碳原子数与C-O化学键数之比为1：4．分析 根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，根据原子晶体的性质分析解答．
解答 解：该化化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该晶体中碳原子采用sp3杂化，晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以碳原子数与C-O化学键数之比为1：4；
故答案为：sp3；1：2；1：4．
点评 本题考查晶体类型的判断及其结构的分析，该化合物和二氧化硅晶体的结构类似，根据二氧化硅的结构来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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14．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称量药品 | B． |  过滤 | C． |  分离乙醇和水 | D． |  收集氯气 |
15．现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤 形，A与氢元素形成化合物AH5除了配位键外还有离子键和极性键．
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．
| A．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B．元素价电子排布式为nsnnp2n |
| C．元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| D．原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E．元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F．是前四周期中电负性最小的元素 |
（2）某同学根据上述信息，所画的C电子排布图如图违背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形．检验F元素的方法是焰色反应．
（4）A2与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
；1mol B22+中含有的π键数目为2NA．（5）下列电子云图象均为成键后电子云图象，其中可表示一个E原子与一个E原子的是E，表示一个氢原子与一个E原子的是D．
；
；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离水和CCl4 | B． |  定容 | ||
| C． |  比较两种盐的热稳定性 | D． |  构成铜锌原电池 |