题目内容
17．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）| A． | 分子中含有碳碳双键 | |
| B． | 易被酸性KMnO4溶液氧化 | |
| C． | 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 | |
| D． | 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 |
分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、苯中不含碳碳双键；
C、苯和溴水发生萃取；
D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应．
解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；
B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；
D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，难度不大，应注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应．
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8．下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | NCl3 |
| 熔点/℃ | 1291 | 160 | -107 | -40 |
| A． | BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 | |
| B． | NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多 | |
| C． | AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同 | |
| D． | BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 |
2．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
；
；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
某课外活动小组用如图所示装置制取氯水，并向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，以提高次氯酸的浓度（图中分液漏斗A中盛浓盐酸，B是二氧化锰）．