7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．加催化剂.使N2和H2在一定条件下转化为NH3B．增大压强.有利于SO2和O2反应生成SO3C．由H2.I2气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的——青夏教育精英家教网——

7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃
	B．	增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃
	C．	由H₂、I₂（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（　　）

	A．	v（CH₃OH）=0.3 mol•（L•min）^-1		B．	v（O₂）=0.4 mol•（L•min）^-1
	C．	v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）^-1		D．	v（Na₂CO₃）=0.01 mol•（L•s）^-1

5．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．

试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式K₄[Fe（CN）₆]．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
（3）在25℃时，将a mol•L^-1的KCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

4．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系C．（填字母）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
（5）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填字母）
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

3．（1）常温下0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液呈碱（选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO₃）．（填化学式）
（3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液）倒置时反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
（5）已知：
①ZnCl₂•xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl₂极易与水发生下列反应：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl
实验室制取无水氯化锌是将ZnCl₂•xH₂O与SOCl₂混合加热的方法．
请回答下列问题：
混合加热时发生的化学方程式：ZnCl₂•XH₂O+XSOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl₂+XSO₂+2XHCl；SOCl₂的作用是夺取ZnCl₂•XH₂O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl₂•XH₂O的水解．

2．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
	C．	硫化钠水解的离子方程式：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
	D．	用TiCl₄制备TiO₂的化学方程式：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂•x H₂O↓+4HCl

1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	锗可用于制造半导体材料
	B．	RbOH的碱性强于Ca（OH）₂
	C．	SrCO₃是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物
	D．	砹化银（AgAt）是白色难容于稀硝酸的化合物

20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）．
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是NaOH（填元素符号，下同），碱性最强的是HClO₄；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃大于SiH₄_（填化学式）．

19．室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种溶液中的c（Na⁺）相等
	B．	分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
	C．	两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-9/10^-5
	D．	分别与同浓度的盐酸反应，pH=7时消耗的盐酸体积相等

18．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．（用元素符号或化学式回答）

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄元素⑥与⑦形成的化合物的电子式为

（2）⑧、⑨元素形成的单质较活泼的是Cl₂请设计实验证明它们活泼性的强弱根据置换反应反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可证明单质氧化性Cl₂＞Br₂
（3）②、③、⑧三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺
（4）实验室用元素⑧的氢化物制取⑧的单质的反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）⑤单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC．

0 172262 172270 172276 172280 172286 172288 172292 172298 172300 172306 172312 172316 172318 172322 172328 172330 172336 172340 172342 172346 172348 172352 172354 172356 172357 172358 172360 172361 172362 172364 172366 172370 172372 172376 172378 172382 172388 172390 172396 172400 172402 172406 172412 172418 172420 172426 172430 172432 172438 172442 172448 172456 203614