题目内容
1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）| A． | 锗可用于制造半导体材料 | |
| B． | RbOH的碱性强于Ca（OH）2 | |
| C． | SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 | |
| D． | 砹化银（AgAt）是白色难容于稀硝酸的化合物 |
分析 A．锗位于金属与非金属的分界线处，为良好的半导体材料；
B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C．根据碳酸镁、碳酸钡的性质判断具有SrCO3的性质；
D．根据氯化银、溴化银和碘化银的性质可知砹化银（AgAt）为有色沉淀．
解答 解：A．锗是ⅣA族元素，位于金属与非金属的分界线处，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，同周期元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则碱性：RbOH＞KOH＞Ca（OH）2，故B正确；
C．同主族元素的性质具有相似性，碳酸钙、碳酸镁都是不溶于水的白色沉淀，则SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物，故C正确；
D．氯化银、溴化银、碘化银的颜色逐渐加深，则砹化银（AgAt）不是白色沉淀，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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尿素[H2NCONH2]既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料．工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素．请回答下列问题：
9．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）装置B的作用是冷凝回流
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高异戊醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）
（7）本实验的产率是60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解度 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙 酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：
（1）装置B的作用是冷凝回流
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高异戊醇的转化率
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）
（7）本实验的产率是60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．
16．用50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．该用品能否用铁质用品代替不能，原因是①铁的导热系数大，容易散热；②铁会与盐酸反应
（2）图示中用品填加后的装置叫量热器．
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值偏低（填偏高、偏低或不变）；
（8）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．•℃），Q=C•m•△t则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．该用品能否用铁质用品代替不能，原因是①铁的导热系数大，容易散热；②铁会与盐酸反应
（2）图示中用品填加后的装置叫量热器．
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失．
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（5）如果用60mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值偏低（填偏高、偏低或不变）；
（8）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
6．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价．该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，已知电池的效率与反应速率成正比．不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（ ）
| A． | v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1 | B． | v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1 | ||
| C． | v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1 | D． | v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1 |
13．现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba（OH）2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应，H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（写一个）．
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 | 单质 | 氧化物 | 混合物 | 胶体 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 | ② | ④ | ⑧⑨ | ⑦ | ③⑤⑥ | ①④ |
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O．
10．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
| A． | 将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液 | |
| B． | 金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H+反应 | |
| C． | 将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出，钠的性质活泼，故应保存在CCl4中 | |
| D． | 做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶 |
11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42-、OH- |
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．