Question

19．室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 两种溶液中的c（Na⁺）相等
• B． 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
• C． 两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-9/10^-5
• D． 分别与同浓度的盐酸反应，pH=7时消耗的盐酸体积相等

Answer 1

分析 A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa）；
B．加水稀释促进含有弱离子的盐水解；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH₃COONa的物质的量成正比．

解答 解：pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），相同体积、相同pH的这两种溶液，则n（NaOH）＜n（CH₃COONa），
A．pH相等的NaOH和CH₃COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH₃COONa），钠离子不水解，所以溶液中钠离子浓度NaOH＜CH₃COONa，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH₃COONa＞NaOH，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H⁺）等于水电离出c（OH^-）=10^-9 mol/L，CH₃COONa溶液$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比=$\frac{1{0}^{-9}}{1{0}^{-5}}$，故C正确；
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH₃COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH₃COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，pH=7时消耗的盐酸体积醋酸钠溶液大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解，明确水电离的影响因素、盐类水解特点等知识点即可解答，知道氢氧化钠溶液中水电离出氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点，题目难度中等．