5．工业上溴代异戊烷由异戊醇()与氢溴酸在硫酸催化下反应而得．在100-106℃下反应1.5h.蒸馏.将蒸馏液用水洗涤后.加5%-7%碳酸钠溶液调节pH=8-9.分液.加无水氯化钠.蒸馏.收集118-——青夏教育精英家教网——

5．工业上溴代异戊烷由异戊醇（

）与氢溴酸在硫酸催化下反应而得．在100-106℃下反应1.5h，蒸馏，将蒸馏液用水洗涤后，加5%～7%碳酸钠溶液调节pH=8～9，分液，加无水氯化钠，蒸馏，收集118～122℃馏分而得产品．
（1）第一次蒸馏时馏出液用水洗的目的是除去过量的醇和HBr．
（2）为何用稀的碳酸钠溶液洗涤而不用氢氧化钠？氢氧化钠可导致溴代异戊烷水解．
（3）加无水氯化钙的作用是吸收水，增大与溴代异戊烷的沸点差异．
（4）该过程的化学方程式为（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr$→_{100-106℃}^{硫酸}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．

4．在Fe²⁺，Mg²⁺，S，I^-，H⁺中只能作氧化剂的是Mg²⁺、H⁺，只能作还原剂的是I^-，既能作氧化剂又能作还原剂的是Fe²⁺、S．

3．X、Y是浓度均为0.1mol/L的溶液中的某一种：①混有少量盐酸的MgSO₄溶液 ②Al₂（SO₄）₃溶液 ③明矾溶液 ④Ba（OH）₂溶液 ⑤NaOH溶液．现向溶液X中逐滴加入溶液Y．得到的沉淀量与所加Y溶液的体积的关系的部分图象如图所示．则符合该图象的X、Y的组合共有（　　）

2．下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（　　）

	A．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		B．	2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
	C．	2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑		D．	Cl₂+H₂O═HClO+HCl

1．MgCl₂•nH₂O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到氯化银沉淀2.87g，则n的值是（　　）

20．有Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28g．将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水，溶液恰好达到饱和．
（1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是Mg²⁺（离子化学式，下同）；离子物质的量减小的是H⁺；不变的是Cl^-；最后溶液中存在的离子是Mg²⁺、Cl^-．
（2）计算①原混合物中Mg（OH）₂的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度．

19．在标准状况下：
（1）33.6L H₂的物质的量是多少？在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少？
（2）16g O₂的体积是多少？含有的O₂分子数是多少？

18．按体积比2：3混合的N₂与CO₂ 112.8g在标准状况下体积为（　　）

17．（1）在标准状况下，将1.40g N₂、1.60g O₂和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常温常压下，每100g H₂O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．

16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如
CH₃CH═CH₂$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH₃CHO+HCHO
（CH₃）₂C═CHCH₃$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH₃COCH₃+CH₃CHO．
回答下列问题：
某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C₃H₆O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
A（CH₃）₂C═CHCH₂CH₃，BCH₃CH₂CHO，CCH₃COCH₃．

0 172214 172222 172228 172232 172238 172240 172244 172250 172252 172258 172264 172268 172270 172274 172280 172282 172288 172292 172294 172298 172300 172304 172306 172308 172309 172310 172312 172313 172314 172316 172318 172322 172324 172328 172330 172334 172340 172342 172348 172352 172354 172358 172364 172370 172372 172378 172382 172384 172390 172394 172400 172408 203614