有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应.生成气体5.28g．将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水.溶液恰好达到饱和．(1)上述过程中.溶液中离子物质的量增大的是Mg2+,离子物质的量减小的是H+,不变的是Cl-,最后溶液中存在的离子是Mg2+.Cl-．(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量,(3)所得溶液中溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．有Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28g．将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水，溶液恰好达到饱和．
（1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是Mg²⁺（离子化学式，下同）；离子物质的量减小的是H⁺；不变的是Cl^-；最后溶液中存在的离子是Mg²⁺、Cl^-．
（2）计算①原混合物中Mg（OH）₂的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度．

分析（1）碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（MgCO₃）=0.12mol，m（MgCO₃）=0.12mol×84g/mol=10.08g，n[Mg（OH）₂]=$\frac{17.04g-10.08g}{58g/mol}$=0.12mol，
Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物与稀盐酸恰好反应，溶液中的溶质为MgCl₂，反应离子方程式为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，据此判断溶液中离子变化；
（2）根据（1）知，m[Mg（OH）₂]=17.04g-10.08g；
（3）根据（1）知，溶质为MgCl₂，根据Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（MgCO₃）+n[Mg（OH）₂]=0.12mol+0.12mol=0.24mol，则m（MgCl₂）=0.24mol×95g/mol=22.8g，溶液质量=（17.04+130.0-5.28）g，根据溶质、溶液质量计算溶液质量分数；
根据溶液质量分数计算该温度下溶质的溶解度．

解答解：（1）碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（MgCO₃）=0.12mol，m（MgCO₃）=0.12mol×84g/mol=10.08g，n[Mg（OH）₂]=$\frac{17.04g-10.08g}{58g/mol}$=0.12mol，
Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物与稀盐酸恰好反应，溶液中的溶质为MgCl₂，反应离子方程式为 MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2 H⁺=Mg²⁺+2H₂O，根据离子方程式知，溶液中离子物质的量增大的是Mg²⁺；离子物质的量减小的是 H⁺；不变的是Cl^-；最后溶液中存在的离子是Mg²⁺、Cl^-；
故答案为：Mg²⁺；H⁺；Cl^-；Mg²⁺、Cl^-；
（2）根据（1）知，m[Mg（OH）₂]=17.04g-10.08g=6.96g，
答：氢氧化镁质量为6.96g；
（3）根据（1）知，溶质为MgCl₂，根据Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（MgCO₃）+n[Mg（OH）₂]=0.12mol+0.12mol=0.24mol，则m（MgCl₂）=0.24mol×95g/mol=22.8g，溶液质量=（17.04+130.0-5.28）g=141.76g，溶液质量分数=$\frac{22.8g}{141.76g}×$100%=16%；
蒸发掉48.96g水，设该温度下溶液溶解度为sg，
则存在$\frac{22.8g}{141.76g-48.96g}$=$\frac{sg}{s+100g}$
s=32.57，
答：所得溶液质量分数为16%；该温度下的溶解度是32.57g．

点评本题考查溶解度、化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应实质是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案

千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

新锐图书假期园地暑假作业中原农民出版社系列答案

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
	B．	阳离子的氧化性：Y＞W
	C．	原子半径：Z＞Y
	D．	元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

8．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（　　）

A．

SO₃

B．

Al₂O₃

C．

Na₂O₂