题目内容
16．烯烃中的碳碳双键在一定条件下能因氧化而发生断裂，生成醛或酮．如CH3CH═CH2$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化剂}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列问题：
某单烯烃A在上述条件下发生反应，得到两种产物B、C的化学式均为C3H6O，其中B能发生银镜反应而C不能，写出A、B、C的结构简式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．
分析 某单烯烃A在题中信息的条件下发生反应，得到两种产物B、C，则B、C应为醛或酮，其中B能发生银镜反应而C不能，则说明B中有醛基，C为酮，B、C的化学式均为C3H6O，则B为CH3CH2CHO，C为CH3COCH3，结合题中信息可推知A为（CH3）2C═CHCH2CH3，据此答题．
解答 解：某单烯烃A在题中信息的条件下发生反应，得到两种产物B、C，则B、C应为醛或酮，其中B能发生银镜反应而C不能，则说明B中有醛基，C为酮，B、C的化学式均为C3H6O，则B为CH3CH2CHO，C为CH3COCH3，结合题中信息可推知A为（CH3）2C═CHCH2CH3，
故答案为：（CH3）2C═CHCH2CH3；CH3CH2CHO；CH3COCH3．
点评 本题考查有机物的推断，难度不大，解题 的关键是充分利用题中信息，结合分子式进乖推断，注重对有机基础知识的考查，同时考查学生应用信息以及信息迁移能力．
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6．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol （△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差 （t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | CuSO4 •5H2O、磁性氧化物都是纯净物 | |
| B． | 一种物质不是电解质就是非电解质 | |
| C． | 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质 | |
| D． | 二氧化硫可广泛用于食品的增白 |
11．由乙醛、乙醇、丁醇三种物质组成的混合物0.1mol，完全燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，然后再通过盛有碱石灰的干燥管，测得浓硫酸的质量增加了5.4克．则原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3：1 | B． | 1：2：3 | C． | 4：3：2 | D． | 3：2：1 |
8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
| N2（g） | + | 3H2（g） | ? | 2NH3 | |
| ① | 1mol | 3mol | 0mol | ||
| ② | 0mol | 0mol | 2mol | ||
| ③ | 0.5mol | 1.5mol | 1mol | ||
| ④ | 1mol | 3mol | 2mol |
6．一定温度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物体系中加入适量的（ ）
| A． | Na2CO3晶体 | B． | CH3COONa晶体 | C． | Na2SO4溶液 | D． | NaNO3溶液 |