Question

17．（1）在标准状况下，将1.40g N₂、1.60g O₂和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常温常压下，每100g H₂O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据V=nVm计算体积，根据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算密度；
（2）根据溶解度计算饱和溶液的质量分数，结合c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓度．

解答 解：（1）n（N₂）=$\frac{1.40g}{28g/mol}$=0.05mol，n（O₂）=$\frac{1.60g}{32g/mol}$=0.05mol，n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n_总=0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，
V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，$\overline{M}$=$\frac{1.40g+1.60g+3.65g}{0.2mol}$=33.25g/mol，ρ=$\frac{1.40g+1.60g+3.65g}{4480mL}$=0.0015g/mL，
故答案为：4.48；33.25；0.0015g；
（2）每100g H₂O最多可溶解70g HCl，则ω=$\frac{70g}{170g}×100%$=41.1%，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×41.1%}{36.5}$mol/L=13.3mol/L，
故答案为：13.3．

点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度较大，比较综合，注意物质的量与质量、体积、浓度的计算公式的运用．