题目内容

2．下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl

分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若只有一种元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，以此来解答．

解答 解：A．Zn、H元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故A不选；
B．Fe、Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故B不选；
C．Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO-→Cu20+02，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm3．
13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+，H+，SO42-，S2-B．Na+，Ca2+，NO3-，SO42-
C．Cu 2+，Mg2+，Cl-，S2-D．Na+，Cu2+，Cl-，SO42-
10．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料．
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液．
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4：放置1h后，过滤、洗涤．
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O n=1～5）．
回答下列问题：
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法水浴加热；
②步骤3生成MgCO3•nH2O沉淀的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+；
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净；
（2）测定合成的MgCO3•nH2O中的n值．称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．

①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收．
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为$\frac{（1-84a）}{18a}$（用含a的表达式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2．则该条件下合成的晶须中，n=1（选填1、2、3、4、5）．
17．（1）在标准状况下，将1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常温常压下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．
7．下列反应（或反应组）以说明碳的非金属性强于硅的是（　　）
A．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
C．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
D．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
14．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．失去电子的反应为还原反应B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．还原剂是化合价升高的物质D．氧化剂和还原剂不可能是同一物质
11．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气质量（　　）
A．约等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．约等于7.1g
12．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；
（2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化产物的物质的量是1mol．

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