Question

1．MgCl₂•nH₂O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到氯化银沉淀2.87g，则n的值是（　　）

• A． 4
• B． 6
• C． 8
• D． 10

Answer 1

分析 n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根据Cl原子守恒得n（MgCl₂•nH₂O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl₂）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H₂O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl₂•nH₂O中氯化镁和水分子个数之比为1：n，据此计算．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根据Cl原子守恒得n（MgCl₂•nH₂O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl₂）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H₂O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H₂O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl₂•nH₂O中氯化镁和水分子个数之比为1：n，则1：n=0.01mol：0.06mol=1：6，所以n=6，故选B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确MgCl₂•nH₂O---MgCl₂---AgCl之间的关系式即可解答，题目难度不大．