10．有A.B.C.D.E 5种元素.它们的核电荷数依次增大.且都小于20．其中C.E是金属元素,A和E属同一族.它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族.它们原子最外层的p能级电子数是s能——青夏教育精英家教网——

10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，C是Al，E是K （填元素符号）
（2）元素D的原子结构示意图为

，
（3）元素B和D的气态氢化物的化学式分别为H₂O、H₂S；
（4）A、C、B、E4种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为：H⁺＜Al³⁺＜O^2-＜K⁺（用离子符号表示）

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层轨道排布图为

．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N₂O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^-+H₂O

HN₃+OH^-；．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）B的单质分子的电子式为

；F₃C₄的化学式为Fe₃O₄；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）写出D在AC₂剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH₄；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）NH₃，用一个离子方程式加以证明NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（4）EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知BC₂和EC₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．

7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为

．元素⑩名称为溴单质与水反应化学方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）②的最高价氧化物的化学式为N₂O₅写出其最高价氧化物的水化物稀溶液与足量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式

．
（6）③、⑥氢化物的沸点高低H₂O的沸点高于H₂S；原因H₂O分子之间存在氢键
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小S^2-＞Cl^-＞Na⁺
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S₄N₄．
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为Na₂O₂，鉴别该化合物中含④元素常用方法焰色反应；利用该化合物制取③单质的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

6．（1）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子构型为3d³4s²，属d区元素．
（2）某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第四周期ⅢA族，最高正化合价为+3，元素符号是Ga．
（3）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，6个未成对电子．
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）

5．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是O、Na、S．
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na₂O₂、Na₂O、Na₂S．
③分别写出A、B、C的电子排布式：
A．1s²2s²2p⁴
B．1s²2s²2p⁶3s¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

4．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H₂的是（　　）

	A．	核内无中子的原子
	B．	外围电子排布为3s²3p³
	C．	最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
	D．	N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

3．如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（　　）

	A．	装置中铜是负极
	B．	铜表面的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑
	C．	电流的方向是从铁经导线流向铜
	D．	构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

2．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LSO₃含有的分子数等于0.1N_A
	B．	1 mol Na₂O₂所含阴离子数为2N_A
	C．	常温常压下，16gO₂ 和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A
	D．	常温常压和光照条件下，33.6 LCl₂与3.0g H₂反应，生成的HCl分子数目为3N_A

1．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解
	B．	苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应
	C．	甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
	D．	油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸

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