题目内容

2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
C．常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA

分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据其体积来计算其物质的量，故A产物；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即NA个，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，则生成的HCl分子个数小于3NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低          
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
（1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5NA，同时产生标况下氢气16.8L；
（2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
a．在通风橱中，直接将其溶解于水
b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；负极：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
10．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序号）
（1）能发生酯化反应的有①③；
（2）能发生加聚反应的有②；
（3）能与NaOH溶液反应的有③④⑥⑦；
（4）能发生银镜反应的有③⑤⑦；
（5）能发生消去反应的有②⑥．
17．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（　　）
A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能
B．原电池将化学能转化为电能
C．二次电池充电时将电能转化为化学能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为．元素⑩名称为溴单质与水反应化学方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）②的最高价氧化物的化学式为N2O5写出其最高价氧化物的水化物稀溶液与足量的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式、．
（6）③、⑥氢化物的沸点高低H2O的沸点高于H2S；原因H2O分子之间存在氢键
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为Na2O2，鉴别该化合物中含④元素常用方法焰色反应；利用该化合物制取③单质的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
14．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气
C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶
11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出元素名称：A．氟  B．钠  C．氢  D．氮  E．硫．
（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
（3）写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式H2O．
（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将二者反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O
（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程．
12．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）若X、Y都是惰性电极，a 是Na2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
②Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
③总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④电解后溶液PH的变化为不变（变大、不变或变小）
（4）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明；杂质发生的电极反应不必写出）
①X电极的材料是精铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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