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8.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素.E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性.A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体.D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题:
(1)B的单质分子的电子式为;F3C4的化学式为Fe3O4;F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族.
(2)写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
(3)A、B、C形成的10电子氢化物中,A、B的氢化物沸点较低的是(写化学式)CH4;B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)NH3,用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+=NH4++H2O.
(4)EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体BC,有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,由此可知BC2和EC2还原性较强的是(写化学式)SO2

分析 E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,该气体为SO2,则E为S元素,C为O元素,F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性,则F3C4为Fe3O4,F为Fe元素,A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体,A原子序数小于O元素,应为CO和CO2气体,A为碳元素,D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,应为Mg和CO2的反应,则A为Mg元素,B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素,据此解答.

解答 解:E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,该气体为SO2,则E为S元素,C为O元素,F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性,则F3C4为Fe3O4,F为Fe元素,A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体,A原子序数小于O元素,应为CO和CO2气体,A为碳元素,D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,应为Mg和CO2的反应,则A为Mg元素,B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素.
(1)B的单质是氮气,其电子式为:,F3C4的化学式为Fe3O4,F是Fe元素,位于第四周期第VIII族,故答案为:;Fe3O4;第4周期第Ⅷ族;
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应方程式为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(3)A、B、C形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O,氨气和水中都存在氢键,导致氨气和水的沸点升高,甲烷中不含氢键,所以沸点最低的是CH4,氨气为碱性气体,NH3结合H+能力较强,用一个离子方程式加以证明:NH3+H3O+=NH4++H2O,
故答案为:CH4;NH3;NH3+H3O+=NH4++H2O;
(4)二氧化硫和氯化钡、硝酸溶液反应生成硫酸钡沉淀、无色气体NO,其离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,该反应中二氧化硫失电子作还原剂,一氧化氮是还原产物,所以二氧化硫的还原性较强,
故答案为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+;SO2

点评 本题考查元素化合物推断,需要学生熟练知识元素化合物知识,是对学生综合能力的考查,注意镁能在二氧化碳中燃烧,酸性条件下二氧化硫能被硝酸根离子氧化.

练习册系列答案
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(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:
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c.C+H2O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H2          d.CO2+CH4  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3COOH
上述反应中,理论原子利用率最高的是d.
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂.但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为搞清该方法对催化剂的影响,查得资料:

则:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
(3)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NO2)等有毒气体.
①活性炭处理NO的反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2 (g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是:b.

a.增加排气管长度                b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂              d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置,CO能与氮氧化物(NO2)反应生成无毒尾气,其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
(4)利用CO2与H2反应可合成乙醚.以KOH为电解质溶液,组成乙醚----空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.
(5)电解CO制备CH4和W,工作原理如图2所示,生成物W是NaHCO3,其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑.

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