题目内容

4．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（　　）
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p3
C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

分析 既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应都产生H2，中学常见为Al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，根据原子结构判断可能的元素，以此解答该题．

解答 解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2，应为Al，
A．核内无中子的原子为H，故A错误；
B．价电子构型为3s23p3的元素为P，故B错误；
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg、Kr元素，故C错误；
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构和性质，侧重考查分析推断及发散思维能力，正确判断元素是解本题关键，易错选项是D，熟练掌握物质性质、原子结构、元素周期表结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是① （填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离予方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图2：回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．称取2.850g绿矾 （FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.9754．
15．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：
（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（2）a的值为24.3g；
（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．
12．有机物A为酯类化合物，在酸性条件下能够生成B、C、D．

（1）1mol C分别与足量的金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠物质的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，写出F的结构简式：．
（3）写出D跟氢溴酸加热反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）写出A的结构简式．
19．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．HBr的电子式为 
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N-H键
D．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层轨道排布图为．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-；．
（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．每摩尔甲基中含10NA个电子
B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C．14 g乙烯含有H原子数为2NA
D．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）
A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较

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