14．分子式为C8H10.含有苯环的同分异构体的结构简式有4,其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是.其一氯代物的结构简式是,其中一氯代物种类最多的是．——青夏教育精英家教网——

14．分子式为C₈H₁₀，含有苯环的同分异构体的结构简式有4；其中苯环上的一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最少的是

，其一氯代物的结构简式是

；其中一氯代物种类最多的是

．（均填结构简式）

烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有（　　）

2个-CH₃结构

4个-CH₂-结构

12．从海水中可提取下列物质：①H₂O；②Mg；③NaCl；④K；⑤I₂；⑥Br₂．
（1）请列举获取①的两种方法蒸馏法、渗析法（或离子交换法）．
（2）其中提取时可以不涉及化学变化的是①③，制取的单质在常温下是液体的是⑥．（填序号）
（3）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物．
以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是置换反应，进行①②③步骤的目的是富集或浓缩MgCl₂，写出步骤④的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

11．已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，浓硫酸可吸水，CuSO₄（白）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（蓝）．如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝．请回答：

（1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H₂O生成，装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，装置D中发生反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，装置C的作用是干燥H₂．
（3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是排尽试管内空气，防止加热时，H₂与空气混合发生爆炸．

10．请根据如图装置回答问题（用序号表示）．

（1）写出编号的仪器名称：①试管；②酒精灯；③长颈漏斗；④集气瓶．
（2）实验室用KMnO₄制取氧气应选用的气体发生装置和收集装置分别是A，C，反应的化学方程2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置是B，化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用D装置来来收集二氧化碳，则气体应从c通入．（填“b”或“c”）

9．阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：
（1）用海滩上的贝壳制取Ca（OH）₂的有关反应方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）写出制取Mg（OH）₂的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（3）工业采用电解MgCl₂可得到Mg，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目

（4）利用电解MgCl₂可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中Ca²⁺和Mg²⁺．
（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D（填序号）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：
①在第（1）个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．

7．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、过滤（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液         b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液                   d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是a．
a．得到热饱和溶液        b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl₂•6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl₂•6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a：b为3：1（取整数值）．

6．某种有机物在气态时对H₂的相对密度为30，充分燃烧3.0g此有机物可得3.36L二氧化碳（标准状况）和3.6g 水．此有机物能与金属钠反应，求此有机物的分子式和可能的结构简式．（要求有计算过程）

5．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确（　　）

	A．	该化合物仅含碳、氢两种元素		B．	该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
	C．	无法确定该化合物是否含有氧元素		D．	该化合物中一定含有氧元素

0 171582 171590 171596 171600 171606 171608 171612 171618 171620 171626 171632 171636 171638 171642 171648 171650 171656 171660 171662 171666 171668 171672 171674 171676 171677 171678 171680 171681 171682 171684 171686 171690 171692 171696 171698 171702 171708 171710 171716 171720 171722 171726 171732 171738 171740 171746 171750 171752 171758 171762 171768 171776 203614