Question

11．已知有如下反应可以发生：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，浓硫酸可吸水，CuSO₄（白）+5H₂O═CuSO₄•5H₂O（蓝）．如图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝．请回答：

（1）E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H₂O生成，装置A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，装置D中发生反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，装置C的作用是干燥H₂．
（3）A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是排尽试管内空气，防止加热时，H₂与空气混合发生爆炸．

Answer 1

分析 （1）白色的硫酸铜遇到水变蓝，据此可检验是否有水生成；装置A中锌与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式；装置D中氧化铜与氢气发生反应生成铜和水．
（2）根据氯化氢具有挥发性可知获得的氢气中混有氯化氢，需要用氢氧化钠溶液除去；氢气与氧化铜的反应需要加热，则氢气必须是干燥的；
（3）氢气不纯时会发生爆炸，需要先用制取的氢气赶走装置中空气．

解答 解：（1）白色的硫酸铜遇到水变蓝，所以E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有H₂O生成；装置A中锌与稀盐酸反应生成氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；装置D中氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
故答案为：H₂O；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）氯化氢具有挥发性，需要用氢氧化钠溶液除去，则装置B的作用是吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；制取的氢气中混有水，由于氢气与氧化铜的反应需要加热，所以需要用浓硫酸干燥氢气，
故答案为：吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H₂；
（3）由于氢气不纯时会发生爆炸，则A装置中反应发生一段时间后，用生成的排尽试管内空气，再给装置D中药品加热，防止加热时，H₂与空气混合发生爆炸，
故答案为：排尽试管内空气，防止加热时，H₂与空气混合发生爆炸．

点评 本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握常见装置的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．