题目内容

5.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确(  )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C.无法确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素

分析 化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量,进而计算有机物中C、H原子数目之比,根据m=nM计算C、H元素质量,根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素.

解答 解:化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
7.2g水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,
故化合物中N(C):N(H)=0.2mol:0.8mol=1:4,
由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,该化合物为烃的含氧衍生物,
综上分析可知,AC错误,BD正确,
故选BD.

点评 本题考查有机物分子式的确定,题目难度中等,侧重考查质量守恒定律的应用,注意根据质量守恒判断是否含有氧元素为解答关键,试题培养了学生的分析计算能力.

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