题目内容
5.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确( )A. | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B. | 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 | ||
C. | 无法确定该化合物是否含有氧元素 | D. | 该化合物中一定含有氧元素 |
分析 化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量,进而计算有机物中C、H原子数目之比,根据m=nM计算C、H元素质量,根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素.
解答 解:化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,根据元素守恒则一定含有C、H元素,
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g,
7.2g水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,m(H)=0.8g,
故化合物中N(C):N(H)=0.2mol:0.8mol=1:4,
由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g,所以该化合物中一定含有氧元素,该化合物为烃的含氧衍生物,
综上分析可知,AC错误,BD正确,
故选BD.
点评 本题考查有机物分子式的确定,题目难度中等,侧重考查质量守恒定律的应用,注意根据质量守恒判断是否含有氧元素为解答关键,试题培养了学生的分析计算能力.
练习册系列答案
相关题目
15.下列离子方程式正确的是( )
A. | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
B. | 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
C. | 向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O |
14.下列说法正确的是( )
A. | 氨水加水稀释后,溶液中所有的离子浓度都减小 | |
B. | 一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
C. | 常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 | |
D. | 相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
15.下列物质中,不属于弱电解质的是( )
A. | CH3CHO | B. | H2CO3 | C. | CH3COOH | D. | H2C2O4 |