题目内容

13．烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，金刚烷分子中有（　　）
A．2个-CH3结构B．4个-CH2-结构C．4个结构D．6个结构

分析 由结构可知，含4个CH，6个CH2，不含-CH3结构．

解答 解：A．不含-CH3结构，故A错误；
B．含6个-CH2-结构，故B错误；
C．含4个结构，故C正确；
D．含4个结构，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物空间结构的考查，注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．将2.50g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100个水分子溶有1个Cu2+，则需水的质量为17.1g．
4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
1．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去．写出反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2．
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
8．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D（填序号）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：
①在第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．
18．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（　　）
A．每个硼分子含有12个硼原子B．晶体硼是空间网状结构
C．晶体硼中键角是60°D．每个硼分子含有30个硼硼单键
5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸钠溶液醋酸溶液盐酸
A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者
B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
2．A～M均为有机物，有如图所示转化关系．A与均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；M与足量NaOH溶液反应后的有机物，其一氯代物只有一种．
已知：①A的结构简式为；
②（R1、R2代表烃基或氩原子）

请回答：
（1）A的分子式为C9H9O2Cl，A分子中所含官能团的名称为氯原子、羧基．
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）．
（3）M的结构简式是．
（4）反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反应⑦的化学方程式为．
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的共有23种．
①能发生银镜反应  ②能与FeCl3溶液发生显色反应  ③分子结构中只有一个-CH3
（6）写出核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，F的一种同分异构体的结构简式．
3．为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）
A．氨水B．氧化铝C．氢氧化钠D．氢氧化铁

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