13．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后.实际参加反应的离子是( )A．H+和CO32-B．HCO3-和H+C．Na+.HCO3-和H+D．HC03-和HSO4-——青夏教育精英家教网——

13．NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）

H⁺和CO₃^2-

HCO₃^-和H⁺

Na⁺、HCO₃^-和H⁺

HC0₃^-和HSO₄^-

12．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）2-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇氢氧化钠}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaBr．
（3）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O+3H₂O．
（4）苯酚稀溶液滴加到溴水中发生反应

．
（5）实验室制取酚醛树脂

．
（6）蔗糖发生水解反应C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

11．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应．其中正确的是（　　）

10．下列各组有机化合物的水溶液，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别的是（　　）

葡萄糖和乙醛

丙醛和丙酮

乙醛和乙酸

蔗糖和葡萄糖

9．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生资源制得		B．	生物柴油是不同酯组成的混合物
	C．	“地沟油”可用于制备生物柴油		D．	动植物油脂与醇的反应是皂化反应

8．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	D．	利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO₄•7H₂O$\stackrel{②}{→}$FeSO₄溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO₃$\stackrel{④}{→}$Fe₂O₃
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO₄•7H₂O					FeSO₄•4H₂O			FeSO₄•H₂O

若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•7H₂O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
（2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO₄的水解．
（3）生产FeCO₃浊液的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；FeCO₃浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂．
（4）已知FeSO₄•7H₂O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．

请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②装置C中的X为氯化钡溶液．

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠绿色单斜晶体，常温下溶解度为4.7g/100g水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的相关反应为：
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄•2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O↓
实验步骤如下：I．称取5.0g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（s）置于150mL烧杯中，加入15mL去离子水和数滴3mol•L^-1的H₂SO₄ 溶液，加热溶解．
Ⅱ．在步骤I制备的溶液中加入25mL饱和H₂C₂O₄溶液，搅拌并加热煮沸，形成黄色FeC₂O₄•2H₂O沉淀．倾析法弃去上层清液并用去离子水洗涤沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL饱和K₂C₂O₄溶液，水浴加热至40°C，慢慢加进20mL3%H₂O₂溶液，不断搅拌并维持温度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化为Fe（Ⅲ）．滴加完毕后，加热溶液至沸以除去过量的H₂O₂．IV．保持上述沉淀近沸状态，先加入饱和H₂C₂O₄溶液7mL，然后趁热再滴加饱和H₂C₂O₄溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此时溶液为翠绿色，趁热过滤，并使滤液控制在30mL左右（若体积太大，可水浴加热浓缩），滤液中加入10mL95%乙醇．用表面皿将烧杯盖好，在暗处放置1～2h冷却结晶、抽滤，用95%乙醇洗涤晶体2次，以除去晶体表面附着的水分，缩短干燥时间．将产品避光保存．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入数滴3mol•L^-1的H₂SO₄溶液，其目的是抑制Fe²⁺水解；
（2）步骤Ⅱ中弃去上层清液和洗涤时都采用倾析法．适用倾析法分离的沉淀应具备的条件是沉淀的颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部，该步骤中沉淀洗净的标准是在最后一次洗涤液中检测不到SO₄^2-；
（3）步骤Ⅲ中需维持温度在40°C左右的原因是温度太低，Fe²⁺氧化速度太慢，温度太高容易导致H₂O₂分解，影响Fe²⁺氧化，为了监控反应进度，吸取1滴所得的黄色悬浊液于白色点滴板中，加酸酸化后加少许K₃[Fe（CN）₆]固体，如出现绿色证明Fe²⁺还没有（填“已经”或“还没有”）完全氧化；
（4）步骤IV中的有关问题：
①加入饱和H₂C₂O₄溶液的目的是为了溶解Fe（OH）₃（填化学式）沉淀，H₂C₂O₄溶液应逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH过高，沉淀溶解不完全，pH过低，会发生副反应，使产品中混有黄色的FeC₂O₄•2H₂O，而且若H₂C₂O₄过量太多容易形成H₂C₂O₄晶体析出，导致产率偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②趁热过滤时，可将滤纸折叠成菊花形（如图），其目的是加快过滤速度，滤液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的溶解度，促使析出；
（5）K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O对光敏感，进行下列光化学反应：2[Fe（C₂O₄）₃]^3-$\stackrel{光照}{→}$FeC₂O₄+3C₂O₄^2-+2CO₂↑简要说明这一性质在工程设计中的应用摄影、晒图、印刷等．

5．过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂．它的合成方式如下：
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH₂）₂•H₂O₂工艺流程如图1：

请回答：
（1）根据反应原理，CO（NH₂）₂•H₂O₂分子内存在的作用力是AD．
A．共价键 B．离子键C．金属键 D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图2所示推测该反应的加热方式是30℃水浴；回流管中冷水流从b．
口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是过氧化氢能氧化铁铝，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解．
（3）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是B．
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol•L^-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.000mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□O₂．
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为16%．

4．葡萄糖酸锌[（C₆H₁₁O₆O）₂Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：

（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；反之，说明不含SO₄^2-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn²⁺的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH₃•H₂O b．Zn（OH）₂ c．NaOH d．ZnSO₄
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Cu²⁺	5.2	6.4

某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO₄溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn₂（OH）₂CO₃]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO₃^2-+2Zn²⁺+H₂O=Zn₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．

0 171552 171560 171566 171570 171576 171578 171582 171588 171590 171596 171602 171606 171608 171612 171618 171620 171626 171630 171632 171636 171638 171642 171644 171646 171647 171648 171650 171651 171652 171654 171656 171660 171662 171666 171668 171672 171678 171680 171686 171690 171692 171696 171702 171708 171710 171716 171720 171722 171728 171732 171738 171746 203614