化学与生产和生活密切相关.下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．葡萄糖.油脂.蛋白质都能水解.但水解产物不同D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	D．	利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

分析 A、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；
B、有新物质生成的是化学变化；
C、葡萄糖为单糖；
D、酿酒时淀粉先水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇．

解答解：A、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应而不是加成反应，故A错误；
B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H₂、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H₂在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H₂和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C、葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；
D、酿酒时淀粉先水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，故D正确．
故选D．

点评本题考查了聚乙烯塑料的老化的原因和煤的汽化以及糖类的水解，难度不大，属于基础性知识．

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C_nH_2n+2

C_nH_2n

C_nH_2n-2

C_nH_2n-6

13．8g甲烷的物质的量是0.5mol，约含有3.01×10²³个甲烷分子，含有2mol的H，含有5mol的电子．

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，用去稀硝酸50ml．试计算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物质的量；
（2）稀硝酸的物质的量浓度．

3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．
已知：①制备原理为：

②有关物质的性质如表：

物质	沸点	熔点	溶解性
苯甲醛	179℃	-26℃	微溶于水，能与乙醚混溶．
苯甲醇	205.3℃	-15.3℃	稍溶于水，能与乙醚混溶
苯甲酸	249℃	122℃	微溶于水，易溶于乙醚．
乙醚	34.8℃		难溶于水

③醛可以与饱和NaHSO₃溶液反应生成难溶于有机物而易溶于水的钠盐．
④纯净的液态有机物一般都有固定沸点．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图：

（1）操作I的名称是分液．操作II的名称是蒸馏．
（2）操作III的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（3）某同学测定产品甲的沸点，发现其在190℃即开始沸腾．该同学推测产品甲是苯甲醇与苯甲醛的混合物，设计了如下方案进行检验和提纯，结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
步骤①	取少量产品甲于洁净的试管中，再加入2mLAg（NH₃）OH 溶液，水浴加热．	试管内壁产生光亮银镜	产品甲中含有苯甲醛
步骤②	将少量产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入饱和NaHSO₃溶液，溶液，充分反应后分液．
步骤③	将步骤②的有机层洗涤、干燥后，测定产品的沸点	沸点为205.3℃	所得有机层是纯净的苯甲醇

（4）纯度测定：称取7.00g产品甲，加入足量银氨溶液充分反应，生成单质Ag 2.16g．则产品甲中苯甲醇的质量分数的计算表达式为：$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%，
计算结果为84.9%（保留三个有效数字．苯甲醛相对分子质量：106；Ag：108）．

13．NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，实际参加反应的离子是（　　）

H⁺和CO₃^2-

HCO₃^-和H⁺

Na⁺、HCO₃^-和H⁺

HC0₃^-和HSO₄^-

20．回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为BC（填字母）．
A．FeCl₃溶液 B．H₂SO₄溶液 C．CuSO₄溶液 D．NaOH溶液
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe²⁺（若填“合理”，则此空不答）．
（3）现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．涉及反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（4）实验室在保存FeCl₂溶液时，为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

17．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g
	D．	用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

18．下列实验设计所得结论可靠的是（　　）

	A．	将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
	B．	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色说明有CH₂=CH₂生成
	C．	将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
	D．	将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO₃溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

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