题目内容
9．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（ ）
| A． | 生物柴油由可再生资源制得 | B． | 生物柴油是不同酯组成的混合物 | ||
| C． | “地沟油”可用于制备生物柴油 | D． | 动植物油脂与醇的反应是皂化反应 |
分析 A．生物柴油其原料取自可再生的动植物资源；
B．生物柴油是指以动植物油脂为原料生产的、以脂肪酸甲酯为主要成份的液体燃料；
C．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油；
D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应．
解答 解：A．生物柴油由可再生资源制得，故A正确；
B．生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；
C．“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故C正确；
D．油脂在碱存在的条件下水解，水解生成的高级脂肪酸与碱反应，生成高级脂肪酸盐，这样的水解反应叫做皂化反应，动植物油脂与醇的反应属于酯化反应，故D错误；
故选：D．
点评 本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，题目难度不大．
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14．已知：C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列关系正确的是（ ）
C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2
C（s）+H2（g）→$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
C2H2（g）+H2（g）→C2H4（g）△H4=-26KJ•mol-1
$\frac{1}{2}$C2H4（g）+H2（g）→CH4（g）△H5=-20KJ•mol-1
下列关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H2＞△H3 | D． | △H3＞△H1＞△H2 |
4．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
14．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | H2O2 | C． | KClO3 | D． | Na2O2 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 | |
| B． | 煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 | |
| C． | 除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g |
18．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 | |
| B． | 0.5 L含49 g H2SO4的溶液 | |
| C． | 将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 | |
| D． | 含K+为1mol•L-1的K2SO4溶液 |
；名称是环己烷．
．
+Br2→
．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．