16．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）AD；
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl       D．CH2=CHCl+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应（填反应类型）；
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
并说明该方法的优点产物为无毒的气体（CO2和N2）；
（3）图如为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；
O3消毒的优点是反应产物无毒无害；
A、B中放置的物质名称分别是：A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．
15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
（3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
（4）分析B中现象产生的原因：
观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．
14．已知NaBiO3溶液呈无色，Bi3+在溶液中比较稳定且为无色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量NaBiO3溶液，溶液呈紫红色；
②再加入过量的H2O2溶液，紫红色消失，产生气泡；
③最后加入适量KI淀粉溶液．
请回答下列问题：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
（2）实验③中的现象为溶液变蓝色．
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）实验②中若产生标准状况下2.24L气体，则转移的电子数为0.2NA．
13．某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-和H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：
（1）CN-中碳元素的化合价为+2，该反应的氧化产物是HCO3-和N2．
（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）该反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
（4）ClO-和Cl-在强酸性条件下不能大量共存，其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
12．下列物质在一定条件下能被氧化生成醛的是（　　）
A．B．C．D．
11．A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，A与水反应有最轻的气体放出，同时生成溶液B，B与适量的二氧化碳反应生成C，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D，D加热变成C．
（1）写出各物质的化学式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
（2）写出相关的化学反应方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）写出相应的离子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．
10．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．晶体汞受热熔化B．SiO2熔化C．冰融化成水D．酒精溶于水
9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉在水的催化下与溴发生反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉只与溴水中的酸反应
8．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A
7．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（　　）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
 0  171169  171177  171183  171187  171193  171195  171199  171205  171207  171213  171219  171223  171225  171229  171235  171237  171243  171247  171249  171253  171255  171259  171261  171263  171264  171265  171267  171268  171269  171271  171273  171277  171279  171283  171285  171289  171295  171297  171303  171307  171309  171313  171319  171325  171327  171333  171337  171339  171345  171349  171355  171363  203614 

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