题目内容
15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
（3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
（4）分析B中现象产生的原因：
观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．1.0mol/L FeCl3溶液．
分析 （1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
（4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断；
解答 解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：排除空气对实验的干扰；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：产生白色沉淀；还原性；
（4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，Fe2+；
②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选a，
故答案为：a；
点评 本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累，掌握基础是关键．
科学实验活动册系列答案
，组成该化合物的单体可能为①
②CH2═CH2
③
④CH2═CHCH3
⑤CH2═CH-CH═CH2
其中正确的组合是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③⑤ |
，COCl2分子内含有（ ）| A． | 4个σ键 | B． | 2个σ键、2个π键 | C． | 2个σ键、1个π键 | D． | 3个σ键、1个π键 |
| A． | 氢氧化钠 | B． | 氯化钠 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓硫酸 |
| A． | 晶体汞受热熔化 | B． | SiO2熔化 | C． | 冰融化成水 | D． | 酒精溶于水 |
| A． | 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积 | |
| B． | 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L | |
| C． | 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子 | |
| D． | 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L |
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入3滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应．
（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH，不属于基本反应类型的反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是NaCl、CaCl2、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等） | 溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有HCl |
| A． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色碱性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
| A． | 二氧化硅用于制作电脑芯片和光导纤维 | |
| B． | 硫磺用于配制黑火药和工业生产硫酸 | |
| C． | 氯气用于城市自来水消毒和生产漂白粉 | |
| D． | 钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 |