题目内容

7．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（　　）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

分析 A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．

解答 解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；
C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；
D、根据还原性顺序：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

练习册系列答案
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12．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是吸收多余的氯气．
（4）D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装氯化钠试剂．
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，（用化学方程式表示）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
18．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
A．RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
D．一个22688Ra原子中含有138个中子
15．原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的$\frac{1}{2}$，下列说法一定正确的是（　　）
A．X与M的原子序数之差为31
B．Y的离子半径小于Z的离子半径
C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2
D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸
2．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
12．下列物质在一定条件下能被氧化生成醛的是（　　）
A．B．C．D．
19．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
进行上述猜想的依据是碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式说明）．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
16．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；同温同压下的体积比为2：1．
（2）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL． 此气体的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．
17．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得
c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．0-5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）
B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆

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