题目内容

11．A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，A与水反应有最轻的气体放出，同时生成溶液B，B与适量的二氧化碳反应生成C，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D，D加热变成C．
（1）写出各物质的化学式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
（2）写出相关的化学反应方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）写出相应的离子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

分析 A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，说明溶液中含有钠元素，A与水反应有最轻的气体放出为氢气，判断A为Na，同时生成溶液B为NaOH，B为氢氧化钠与适量的二氧化碳反应生成C为Na2CO3，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D为NaHCO3，D加热变成C是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此分析回答问题．

解答 解：A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，说明溶液中含有钠元素，A与水反应有最轻的气体放出为氢气，判断A为Na，同时生成溶液B为NaOH，B为氢氧化钠与适量的二氧化碳反应生成C为Na2CO3，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D为NaHCO3，D加热变成C是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，
（1）上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，
故答案为：Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3；
（2）A-B的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）C-D的反应为碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，
故答案为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

点评 本题考查了碳及其化合物性质的分析应用，主要是反应现象和产物判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
D．标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11：1
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液
19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．
6．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
①Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
②NaHCO3与澄清石灰水反应
③Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
④NH4HCO3与澄清石灰水反应．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②
16．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）AD；
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl       D．CH2=CHCl+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应（填反应类型）；
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
并说明该方法的优点产物为无毒的气体（CO2和N2）；
（3）图如为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；
O3消毒的优点是反应产物无毒无害；
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3．目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物．使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═X+H2↑．   根据上述信息回答下列问题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将化学能转化为热（或内）能；
（2）已知X是一种碱，请写出X的化学式Mg（OH）2．
20．在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（　　）
A．1mol NH3B．1g H2
C．30g O2D．11.2L标准状况下的Cl2
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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