13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述正确的是( )A．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的N——青夏教育精英家教网——

13．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	58.5 g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子
	B．	0.1 L 3 mo1•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³
	C．	5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
	D．	4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

12．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能起到防腐蚀作用
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③Na₂FeO₄可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）₂（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl₂（g）

11．已知：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是FeCl₃；
②Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
③原电池工作时，盐桥中的K⁺（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是负极；
②图丙中的②线是Fe²⁺的变化．
③当电子转移为2mol时，溶解铜的质量为64g．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

10．按要求回答下列问题：
（1）工业上用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解池中熔融氧化铝电离出可自由移动的铝离子和氧离子，写出阳极的电极反应式：2O^2--4e^-=O₂↑
（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．请简述判断流程中沉淀是否洗净所用的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．

向盐酸和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）₃的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
（　　）

	A．	在a点对应的溶液中，加入Mg²⁺、I^-、NH₄⁺、NO₃^-离子仍能大量共存
	B．	图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3
	D．	原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：3

8．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺4种阳离子．甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下．

下列判断正确的是（　　）

	A．	三种实验方案中都能制得纯净的铜
	B．	乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原
	C．	甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型
	D．	丙方案会产生环境污染

7．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	室温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	含有0.1 mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、NO₃^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	在H⁺、Na⁺、SO₄^2-浓度均为0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、CH₃COO^-

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用锌．（请写出具体金属名称）
（3）如图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．

5．在密闭容器中进行X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）的反应，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是（　　）

	A．	Z=0.5 mol/L		B．	Z=0.4 mol/L
	C．	Y₂=0.5 mol/L或X₂=0.1 mol/L		D．	X₂=0.2 mol/L或Y₂=0.6 mol/L

4．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO₄^2-（ag）-2e^-═PbSO₄（s）
	B．	在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
	C．	在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-（ag）
	D．	在放电时，该电池的负极材料是氧化铅

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