题目内容
13.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )A. | 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | |
B. | 0.1 L 3 mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
C. | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
D. | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
分析 A、氯化钠为离子晶体;
B、NH4+是弱碱阳离子,在溶液中水解;
C、硝酸具有强氧化性,5.6g铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合物;
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合1mol二氧化硅晶体中含硅氧键计算得到.
解答 解:A、氯化钠为离子晶体,故氯化钠固体中无氯化钠分子,故A错误;
B、NH4+是弱碱阳离子,在溶液中水解,故溶液中的NH4+数目小于0.3×6.02×1023,故B错误;
C、铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合,5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,5.6g铁粉完全反应失去的电子的物质的量为0.2mol或0.3mol或介于0.2mol~0.3mol之间,故C错误;
D、4.5gSiO2晶体物质的量=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.75mol,含有的硅氧键数目为0.75mol×4×NA=0.3×6.02×1023 ,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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