题目内容
9．
向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存 | |
| B． | 图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 | |
| D． | 原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3 |
分析 首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，以此来解答．
解答 解：A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，a点的溶液为HCl、AlCl3混合溶液，溶液显酸性，NO3-能氧化I-，不能共存，故A错误；
B．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H2O、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，可知原溶液中HCl、AlCl3的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：1，故D错误；
故选B．
点评 本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键，C选项为易错点，只有唯一的点满足关系．
练习册系列答案
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19．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（ ）
| A． | 核内无中子的原子 | |
| B． | 价电子构型为3s23p1 | |
| C． | 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 | |
| D． | N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 |
20．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 目的 | 除去Cl2中含有的少量HCl | 蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 | 制取少量纯净的CO2气体 | 分离酒精和水的混合溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓ | |
| D． | Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
4．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s） | |
| B． | 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 | |
| C． | 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag） | |
| D． | 在放电时，该电池的负极材料是氧化铅 |
14．
如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法正确的是（ ）
如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法正确的是（ ）| A． | 若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物有9种 | |
| B． | Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面 | |
| C． | Penguinone分子中无酚羟基所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | Penguinone分子式为C10H14O |
